Première-Chimie-chap 1 :
Mesures de quantités de matière
Pour rechercher un mot dans la page, utilisez la fonction de votre navigateur
(Ctrl + F)
- Rappel : Quelle est l'unité d'un quantité de matière ? donnez sa définition.
- Quelle est la valeur du nombre d'Avogadro et son unité et que représente-t-il ?
NA = 6.02*1023 mol-1
Le nombre d'Avogadro est le nombre d'entités qu'il y a dans une mole de matière (1 mol de Cu(s) = 6.02*1023 atomes de cuivre). - Etes-vous capable de calculer une quantité de matière à partir d'une masse ? donnez la formule de calcul.
On utilise la formule :
- Trouvez la quantité de matière correspondant à 0.92g d'éthanol C2H6O (M(C) = 12.0 g/mol ; M(H) = 1.00 g/mol ; M(O) = 16.0 g/mol) ?
On utilise la formule tout en calculant la masse molaire moléculaire de l'éthanol au dénominateur :
- Comment calculer une quantité de matière à partir d'un volume (et de la masse volumique) ?
- Tout d'abord on exprime une masse à partir du volule et de la masse volumique :
- On introduit alors cette expression de la masse dans la formule vue précédemment (n = m/M) :
- Tout d'abord on exprime une masse à partir du volule et de la masse volumique :
- Attention, à la place de la masse volumique, c'est souvent la densité d'un liquide qui est donnée. Quelle est la différence entre les deux ?
La densité d'un liquide est la densité de ce liquide par rapport à un autre liquide pris comme référence. Généralement il s'agit de l'eau.
Ainsi on a :
Si la masse volumique est exprimée en kg/L ou en g/mL, la masse volumique d'un liquide est numériquement égale à sa densité (car ρeau = 1 kg/L ou g/mL).
- Comment calculer une quantité de matière à partir d'une concentration molaire ?
- Attention à la manipulation des concentrations : La concentration molaire d'une solution est notée c alors que la concentration de l'ion X contenu dans cette solution est noté [X].
Y a t-il une différence numérique entre ces deux concentrations ?
Dans un cas simple non.
Par exemple pour une solution de chlorure de sodium cNaCl = [Na+(aq)] = [Cl-(aq)]
Pour plus de renseignements, voir le chapitre 2 de chimie. - Donc pour obtenir la quantité de matière d'ion sodium Na+(aq) dans la solution, on utilise la formule :
- Attention à la manipulation des concentrations : La concentration molaire d'une solution est notée c alors que la concentration de l'ion X contenu dans cette solution est noté [X].
Il s'agit de la mole :
la mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires (atomes, ions, molécules) qu’il y a d’atomes dans 12,00 g de carbone 12.
Comment calculer une quantité de matière d'un gaz :
- A partir de son volume ? donnez la formule à utiliser :
On utilise la loi des Gaz Parfaits (GP) :
- A partir de son volume, connaissant son volume molaire ?
Rappelez ce qu'est le volume molaire.Le volume molaire d’un gaz (Vm) est le volume occupé par une mole de ce gaz dans des conditions données (pression et température).
Dans des conditions usuelles (θ = 20°C et P = 1 bar), Vm = 24 L.mol-1. Il est le même pour tous les gaz.
La formule de calcul de la quantité de matière est donc la suivante (on peut la retrouver aisément en considérant les unités) :