Agrégation/Capes > Capes : montages de chimie > capes-chimie-montage-8-caracterisation-dosage-ions
CAPES-Montage chimie n°8 :
Expériences portant sur la caractérisation des ions en solution aqueuse et leur dosage
Pour rechercher un mot dans la page, utilisez la fonction de votre navigateur
(Ctrl + F)
Introduction :
La caractérisation des ions peut permettre la vérification du bon déroulement d'un protocole, leur dosage peut nous permettre de déterminer leur quantité dans une boisson, et dans le cas où ces ions sont nocifs, de savoir si la boisson est propre à la consommation ou non.
Mais plus généralement, de nombreuses expériences de chimie incluent une caractérisation ionique, en témoigne les travaux pratiques effectués en lycée.
La caractérisation des ions :
Par leur couleur :
Application de l'ion cobalt Co2+ :
Déposons une goutte de chlorure de cobalt sur un papier filtre et plaçons celui-ci au dessus d'une flamme : le papier filtre passe de la couleur rose à la couleur bleue :
En effet, la couleur rose du chlorure de cobalt mis en solution vient du complexe Co(H2O)62+. Au niveau de la flamme, ce complexe est déshydraté et on retrouve un autre complexe du cobalt bleu : CoCl42-.
Cette expérience peut servir comme test d'humidité.
Tests à la flamme :
Prenons un fil de platine et nettoyons-le à la flamme d'un bec Bunsen (la flamme est donc bleutée, presque invisible).
- Test avec une solution de chlorure de sodium :
Si on trempe le fil de platine dans cette solution puis qu'on le présente à la flamme, celle-ci prend une couleur jaune : ceci vient d'une raie du spectre d'émission du sodium nommée raie D. (Fraunhoffer avait attribué des lettres aux raies noires qu'il avait observées dans le spectre du soleil : la raie jaune était la quatrième raie).
Ceci est un test de reconnaissance des ions sodium. - Test avec une solution de chlorure de potassium :
Après avoir nettoyer à nouveau le fil de platine à la flamme, on le plonge dans la solution de chlorure de potassium puis on le repasse à la flamme :
Celle-ci prend une couleur violette ce qui est caractéristique des ions potassium.
Par précipitation et complexation :
On va différencier les ions chlorure et les ions iodure :
Tout d'abord, on utilise leur précipitation avec les ions argent (Ag+) :
- Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s) (précipité blanc) - Ag+(aq) + I-(aq) AgI(s) (précipité jaune-vert)
Ensuite, on utilise leur différence de comportement dans l'ammoniac :
- AgCl se re-dissout :
AgCl(s) + NH3(l) Ag(NH3)2+(aq) + Cl-(aq) - Alors que AgI insoluble :
AgI(s) + NH3(l) AgI(s) + NH3(l)
Par précipitation :
On s'intéresse ici aux hydroxydes, on les reconnaît par leur couleur :
- Cu(OH)2 : précipité bleu clair
- Fe(OH)2 : précipité vert
- Fe(OH)3 : précipité rouille
- Al(OH)3 (en déshydratant ce précipité on obtient l'alumine.
L'ion Al3+ ne possède pas d'électrons de valence, il n'y a pas de transition électronique possible donc pas de couleur)
:pas de coloration
Par les propriétés acido-basiques :
- A l'aide d'un indicateur coloré :
- Exemple d'utilisation :
- La phénolphtaléine prend la couleur violet intense
- L'eau de chaux se trouble
HCO3-(aq)
CO32-(aq) + CO2(g) + H2O(l) - Caractérisation de NH3 :
A réaliser sous hotte
On prépare le réactif de Nessler (au dernier moment) : K+ HgI2 + KO.
On imprègne un papier filtre de ce réactif, en le plaçant au dessus du tube à essais, il brunit.NH4+(aq) + OH-(aq)
NH3(g) + H2O(l)
Par réaction rédox :
On met en évidence les propriétés réductrices des ion ferreux (Fe2+) :
On observe alors la décoloration de la solution de permanganate de potassium lorsqu'elle rentre en contact avec les ions ferreux en milieu acide.
MnO4-(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+ Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l)
Dosage des ions :
De NH4+ par conductimétrie :
On mesure la conductance de la solution en fonction de l'ajout d'un volume VOH- de soude.
(La courbe a été réalisée entièrement en préparation. En présentation on ne montre que l'obtention de deux points qui viennent se greffer sur la courbe déjà construite)
Voici l'équation de la réaction :
NH4+(aq) + OH-(aq) NH3(g) + H2O(l)
- Avant l'équivalence : NH4+(aq) se transforme en NH3(g) : la conductance G diminue.
- Après l'équivalence ; on verse des ions hydroxyde OH- en excès : la conductance augmente fortement.
En effet, les ions hydroxyde, comme les ions oxonium, ont une conductivité molaire ionique importante, et donnent un fort caractère conducteur à la solution.
Formule permettant d'obtenir la concentration de NH4+(aq) :
De Cl- par la méthode de Mohr :
Voici l'équation de la réaction :
Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)
CrO42- joue le rôle d'indicateur de fin de réaction :
- Le précipité Ag2CrO4 est
plus soluble :
Ici on compare deux précipités qui n'ont pas la même stoechiométrie, on ne peut pas directement comparer leur produit de solubilité, mais il faut calculer la solubilité de chacun :
* Ks(AgCl) = [Ag+]*[Cl-] = s² d'où s = (Ks)1/2 = (10-9.8)1/2 = 1.2*10-5 mol/L
* Ks(Ag2CrO4) = [Ag+]²*[CrO42-] = (2s)²*s = 4s3 d'où
s = (Ks/4)1/3 = (10-12/4)1/3 = 6.3*10-5 mol/L
s(Ag2CrO4) > s(AgCl) donc le premier précipité est bien le plus soluble dans l'eau que le précipité AgCl. - Donc lorsque l'on verse la solution de nitrate d'argent dans l'erlenmeyer, tant qu'il y a des ions chlorure (Cl-), ceux-ci précipitent en AgCl.
- Quand il n'y a plus d'ions chlorure, ce sont les ions CrO42- qui précipitent avec les ions argent Ag+ pour donner AgCr2O4 de couleur rouge brique.
- Quand cette couleur apparaît, on est à l'équivalence !
Formule permettant d'obtenir la concentration de Cl-(aq) :
Rq : Le dosage sera effectuée préalablement lors de la préparation afin d'évaluer VE.
Conclusion :
On peut utiliser différentes propriétés d'un même ion pour des méthodes de caractérisation différentes.
Bien connaître celles-ci permet de mettre en oeuvre la bonne technique selon le type de milieu, les réactifs ...
