17 visiteurs
40760 membres

facebook
youtube
patreon

Cours de physique-chimie tous niveaux

Vous êtes sur la page : Réponses du forum


Oubli mdp ?

Inscription

flèche de retour

Réponse(s) au sujet :
Chimie : Differents ions en solution (1re S)

Ce sujet à été posté par elo888.


La question est :

On dispose d'une solution aqueuse à 25°C, de volume V=250 mL, contenant 1,54*10^-4 mol d'ions potassium, 1,12*10^-4 mol d'ions sodium et des ions chlorure.

Données : conductivités molaires ioniques a 25°C en solution aqueuse:

£(K+)=7,35.10^-3 S.m².mol^-1 ; £(Cl-)=7,63.10^-3 S.m².mol^-1

£(Na+)=5,01.10^-3 S.m².mol^-1 ; £(H3O+)=34,98.10^-3 S.m².mol^-1



1) Calculer la quantité de matière d'ions chlorure contenus dans la solution.

2) Calculer les concentrations molaires des ions présents en solution.

3) Exprimer ces concentrations en mol.m^-3.

4) Calculer la conductivité de la solution.

5) Quelle serait la valeur de la conductance mesurée à l'aide d'électrodes de surface S = 1,2 cm², distantes de L = 9,5 mm ?

6) Les cations de la solution sont remplacés par des ions oxonium H3O+ (aq)

a) Determiner la concentration molaire c de la solution obtenue.

b) Exprimer la conductivité de cette solution en fonction de la concentration molaire c. Calculer sa valeur.

c) En déduire la valeur de la conductance, mesurée avec les électrodes de la question 5.

d) Comparer cette valeur avec celle obtenue à la question 5. Explique la différence. (Sans calcul).


les réponses

Le 25/11/2008, à 22h34, Sensei a répondu :

1) n(Cl-)=n(K+) + n(Na+)

2) utilise n=C.V donc C=n/V en mol/L

3) 1 m3 = 1000 L donc pour exprimer tes concentrations en mol/mètre cube tu divises tes concentrations en mol/L par 1000 !

4) conductivité de la solution est notée "sigma"

"sigma" = £(K+).[K+] + £(Na+).[Na+] + £(Cl-).[Cl-]

5)conductance

G="sigma".S/L

attention aux unités !


Rédiger une réponse

Vous devez être connecté pour pouvoir poster sur le forum :

Cliquez ici pour vous connecter
Cliquez ici pour vous inscrire