Réponse(s) au sujet :
DM de chimie
Ce sujet à été posté par cerise-jtm.
La question est :
la vitamine C ou acide ascorbique (de formule C6H8O6) se trouve naturellement dans les aliments. Antiscorbutique, elle augment la résistance aux infetions et à la fatigue et agit dans l'ossification.
actuellement, les laboratoires pharmaceutiques proposent de la vitamine C "juvamine" contient 1mmol de vitamine C.
a)quelles différences y a-t-il entre la vitamine C de synthése et la vitamine C issue de la vitamine C naturels?
b)sachant que la proportion de la vitamine C (en mg pour 100g) est de 50g pour les oranges, 172 pour le persil et de 36 pour le fois de veau, combien faut-il consommer d ces aliments pour ingérer autant de vitamine qu'avec 1 comprimé de juvamine?
c)on dilue 2 comprimé de juvamine dans 25cL d'eau. on obtient une solution d'acide ascorbique. quelle est la concentration de cette solution?
mercid'avance !!!
les réponses
Le 05/05/2009, à 14h16, 90000 a répondu :
a) La vitamine C de synthèse a été fabriqué, alors que la vitamine C de la vitamine C naturel a seulement été prélevé .
Dsl pour le reste g pas sû faire
Le 07/05/2009, à 09h43, cmistl a répondu :
2) il y a 500mg de vit C dans un comprimé. Il faut dc un produit en croix pr de terminer la masse des aliments:
50mg vitC<-->100g d'orange
500mg vitC<--> m orange?
m orange=500*100/50=1000g
Le 07/05/2009, à 09h46, cmistl a répondu :
c) calcul de masse molaire, puis quantite de matière (n=m/M) puis concentration (c=n/v)
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