flèche de retour

Etat d’équilibre d’un système

Quotient de réaction associé à la réaction suivante :

On ne fait figurer dans l’expression de Qr que les concentrations des espèces dissoutes.

A une température donnée, le quotient de réaction à l’équilibre Qr,éq est une constante quelque soit l’état initial considéré :

La constante d’équilibre dépend uniquement de la température.

La constante d’équilibre de la réaction d’un acide sur l’eau se note KA (constante d’acidité)

Le taux d’avancement final d’une réaction à température donnée dépend de la constante d’équilibre (plus cette constante est grande, plus le taux d’avancement est grand), mais dépend aussi dépend des conditions initiales.

Prévision de l’évolution du système

Lorsque le système est dans un état tel que Qr,i < K, l’évolution spontanée se produit dans le sens de la consommation des réactifs (sens direct)

Lorsque le système est dans un état tel que Qr,i > K, l’évolution spontanée se produit dans le sens de la consommation des produits (sens indirect)

Loi de Le Châtelier :

Lorsque l’on modifie la quantité de matière de l’une des espèces chimiques présente dans un système chimique à l’équilibre, l’évolution s’oppose à cette modification :

Derniers ajouts

Physique à l'ENSCR

physique àl'ENSCR

Retrouver, entre autres, des contenus de travaux pratiques, produits par l'équipe de physique de l'ENSCR


droit.php");?>