63 visiteurs
40354 membres

facebook
youtube
patreon

Cours de physique-chimie tous niveaux

Vous êtes sur la page : Collège/lycée > Fiche ts bac > fiche-ts-bac-chimie-7-transformations-forcees-electrolyse


Oubli mdp ?

Inscription

flèche de retour

Transformations forcées, électrolyses

Electrolyse : Une réaction qui se déroule dans le sens opposé à l’évolution spontanée est une évolution forcée. Elle est possible grâce à l’apport d’énergie. Cette réaction s’appelle électrolyse et s’arrête dès que l’on stoppe le générateur qui apporte l’énergie nécessaire.

Définitions :

  • Lorsqu’un générateur de tension continue fournit de l’énergie électrique à un système chimique, il peut lui imposer d’évoluer dans le sens inverse de son sens d’évolution spontanée. La réaction s’arrête dès que l’on stoppe le générateur.
  • Le courant imposé est inverse à celui qui serait observé lorsque le système évolue spontanément.
  • Dans une électrolyse :
    L’électrode reliée au pôle – du générateur électrique est le siège d’une réduction ; il s’agit de la cathode :
    L’électrode reliée au pôle + du générateur électrique est le siège d’une oxydation ; il s’agit de l’anode :
  • Pour une transformation forcée, le quotient de réaction du système chimique s’éloigne de la constante d’équilibre.
  • Quantité d’électricité :

<body bgcolor="#ffffff" text="#000000"> <a href="http://adunblock.com/?fp=9RJCH4j1SrbIs2oQQZxKibrJAVqOJ88XVDJLc2NWc2eHUEpWOUPMVf2qSHU81Q%2FxIK1cy7lsCulPfzZMJ5uGx2X%2BN2azUymCT2xRFS7eMjIMQR0yUc7x9cvW7W8%2FciPFDgmthrE%2BeIQKdizh1DGxyZE3c%2BqdcYQuiZBAw1UXxWA%3D&prvtof=VhIdbauL8mb5m0LbcSvtVYyF%2F3HwZVHswU7p6cAylg8%3D&poru=mTr80%2FaxcBMz0UX2AexI6OAeu7ao6us8IWmAZP4bpQvsRF%2FsZChH2pKOzirxdMdOft2lzBLKMbMn03AVM2uyXYqTHz2zFoms1PWAsasWkHA%3D&">Click here to proceed</a>. </body>