Questionnaire Terminale-Chimie-chap 1 :
Transformations lentes et rapides

Définitions :

• Complétez :

  Une transformation est dite rapide lorsqu'elle se fait dans un ......... ......... .......... pour que nous puissions suivre l'évolution à l'....... ......
  
• Donnez des exemples de réactions chimiques rapide :
  



• Complétez :

  Une transformation est dite lente lorsqu'on peut ... .............. .... l'...... ......
  On pourra également suivre ces transformations à l'aide d'instruments de mesure : ex : ..................., ............................, ...................., ............... .... ..............
  
  
• Donnez des exemples de réactions chimiques lentes :
  

Rappels d'oxydoréduction :

• Donnez la définition d'un oxydant et rappelez à quelle demi-équation électronique il répond :
  


• Donnez la définition d'un réducteur et rappelez à quelle demi-équation électronique il répond :
  


• Comment appelle-t-on l'ensemble d'un oxydant et d'un réducteur liés par une demi-équation électronique ? Quelle notation utilisons-nous pour cet ensemble ?
  



• Complétez :

  Dans l'équation ox + n e^- = red, on dit que ox est l'............ ................ de red et que red est le .............. ................. de ox.
  
  
• Donnez la définition d'une équation d'oxydoréduction :
  

Exemple et méthode d'écriture des réactions d'oxydoréduction :

Nous voulons écrire l'équation d'oxydoréduction qui se produit lorsque l'on met en présence les ions permanaganate MnO₄^-_(aq) avec les ions ferreux Fe²⁺_(aq).
Ces deux espèces chimiques appartiennent aux couples :
MnO₄^-_(aq) / Mn²⁺_(aq) et Fe³⁺_(aq) / Fe²⁺_(aq)

1. Il faut tout d'abord écrire les deux demi-équations électroniques :
   
   
   1. On écrit ox + e^- = red ou red = ox + e^- selon les espèces mis en présence :
      
   
   
   2. On équilibre ensuite tous les atomes autre que O et H :
      
   
   
   3. On équilibre les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules d'eau (car on est en solution aqueuse) :
      
   
   
   4. On équilibre les atomes d'hydrogène en ajoutant des protons H⁺ (si on doit le faire, le milieu est généralement acidifié) :
      
   
   
   5. On termine en complétant avec le nombre d'électrons nécessaire pour avoir conservation des charges électriques dans chaque demi-équation :
      
   
   
2. Il faut ensuite s'arranger pour avoir le même nombre d'électrons échangés dans les deux demi-équations électroniques :
   





3. Il ne reste plus qu'à additionner membre à membre les deux demi-équations électroniques :
   

Influence de paramètres sur la vitesse de réaction :

• Comment appelle-t-on ces paramètres ?
  


• Qui sont-ils et dans quel sens influencent-ils la vitesse des réactions ?
  
  
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