Questionnaire Terminale-Chimie-chap 1 :
Transformations lentes et rapides
Définitions :
Complétez :
Une transformation est dite rapide lorsqu'elle se fait dans un ......... ......... .......... pour que nous puissions suivre l'évolution à l'....... ......
- Donnez des exemples de réactions chimiques rapide :
Complétez :
Une transformation est dite lente lorsqu'on peut ... .............. .... l'...... ......
On pourra également suivre ces transformations à l'aide d'instruments de mesure : ex : ..................., ............................, ...................., ............... .... ..............
- Donnez des exemples de réactions chimiques lentes :
Rappels d'oxydoréduction :
- Donnez la définition d'un oxydant et rappelez à quelle demi-équation électronique il répond :
- Donnez la définition d'un réducteur et rappelez à quelle demi-équation électronique il répond :
- Comment appelle-t-on l'ensemble d'un oxydant et d'un réducteur liés par une demi-équation électronique ? Quelle notation utilisons-nous pour cet ensemble ?
Complétez :
Dans l'équation ox + n e- = red, on dit que ox est l'............ ................ de red et que red est le .............. ................. de ox.
- Donnez la définition d'une équation d'oxydoréduction :
Exemple et méthode d'écriture des réactions d'oxydoréduction :
Complétez :
Une transformation est dite rapide lorsqu'elle se fait dans un ......... ......... .......... pour que nous puissions suivre l'évolution à l'....... ......Complétez :
Une transformation est dite lente lorsqu'on peut ... .............. .... l'...... ......On pourra également suivre ces transformations à l'aide d'instruments de mesure : ex : ..................., ............................, ...................., ............... .... ..............
Complétez :
Dans l'équation ox + n e- = red, on dit que ox est l'............ ................ de red et que red est le .............. ................. de ox.Nous voulons écrire l'équation d'oxydoréduction qui se produit lorsque l'on met en présence les ions permanaganate MnO4-(aq) avec les ions ferreux Fe2+(aq).
Ces deux espèces chimiques appartiennent aux couples :
MnO4-(aq) / Mn2+(aq) et Fe3+(aq) / Fe2+(aq)
- Il faut tout d'abord écrire les deux demi-équations électroniques :
- On écrit ox + e- = red ou red = ox + e- selon les espèces mis en présence :
- On équilibre ensuite tous les atomes autre que O et H :
- On équilibre les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules d'eau (car on est en solution aqueuse) :
- On équilibre les atomes d'hydrogène en ajoutant des protons H+ (si on doit le faire, le milieu est généralement acidifié) :
- On termine en complétant avec le nombre d'électrons nécessaire pour avoir conservation des charges électriques dans chaque demi-équation :
- On écrit ox + e- = red ou red = ox + e- selon les espèces mis en présence :
- Il faut ensuite s'arranger pour avoir le même nombre d'électrons échangés dans les deux demi-équations électroniques :
- Il ne reste plus qu'à additionner membre à membre les deux demi-équations électroniques :
Influence de paramètres sur la vitesse de réaction :
- Comment appelle-t-on ces paramètres ?
- Qui sont-ils et dans quel sens influencent-ils la vitesse des réactions ?