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Cours de physique-chimie tous niveaux

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Questionnaire Terminale-Chimie-chap 1 :
Transformations lentes et rapides

Définitions :

  • Complétez :

    Une transformation est dite rapide lorsqu'elle se fait dans un ......... ......... .......... pour que nous puissions suivre l'évolution à l'....... ......
  • Donnez des exemples de réactions chimiques rapide :

  • Complétez :

    Une transformation est dite lente lorsqu'on peut ... .............. .... l'...... ......
    On pourra également suivre ces transformations à l'aide d'instruments de mesure : ex : ..................., ............................, ...................., ............... .... ..............

  • Donnez des exemples de réactions chimiques lentes :


Rappels d'oxydoréduction :

  • Donnez la définition d'un oxydant et rappelez à quelle demi-équation électronique il répond :

  • Donnez la définition d'un réducteur et rappelez à quelle demi-équation électronique il répond :

  • Comment appelle-t-on l'ensemble d'un oxydant et d'un réducteur liés par une demi-équation électronique ? Quelle notation utilisons-nous pour cet ensemble ?

  • Complétez :

    Dans l'équation ox + n e- = red, on dit que ox est l'............ ................ de red et que red est le .............. ................. de ox.

  • Donnez la définition d'une équation d'oxydoréduction :

Exemple et méthode d'écriture des réactions d'oxydoréduction :

Nous voulons écrire l'équation d'oxydoréduction qui se produit lorsque l'on met en présence les ions permanaganate MnO4-(aq) avec les ions ferreux Fe2+(aq).
Ces deux espèces chimiques appartiennent aux couples :
MnO4-(aq) / Mn2+(aq) et Fe3+(aq) / Fe2+(aq)

  1. Il faut tout d'abord écrire les deux demi-équations électroniques :

    1. On écrit ox + e- = red ou red = ox + e- selon les espèces mis en présence :

    2. On équilibre ensuite tous les atomes autre que O et H :

    3. On équilibre les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules d'eau (car on est en solution aqueuse) :

    4. On équilibre les atomes d'hydrogène en ajoutant des protons H+ (si on doit le faire, le milieu est généralement acidifié) :

    5. On termine en complétant avec le nombre d'électrons nécessaire pour avoir conservation des charges électriques dans chaque demi-équation :

  2. Il faut ensuite s'arranger pour avoir le même nombre d'électrons échangés dans les deux demi-équations électroniques :




  3. Il ne reste plus qu'à additionner membre à membre les deux demi-équations électroniques :



Influence de paramètres sur la vitesse de réaction :

  • Comment appelle-t-on ces paramètres ?

  • Qui sont-ils et dans quel sens influencent-ils la vitesse des réactions ?