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Questionnaire TS-Chimie-chap 5 :
Transformations totales ou limitées

Rappels : les réactions acido-basiques

Le pH et sa mesure :

Réaction totale ou limitée :

1ER cas : mise en solution du chlorure d'hydrogène dans l'eau :

Lorsque l'on veut une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, on dissous le gaz chlorure d'hydrogène (soluté) dans de l'eau (solvant).

On considère une solution d'acide chlorhydrique de concentration c = 1.0*10-2 mol/L.
On mesure le pH d'un volume V de solution, on obtient alors pH = 2.0.

Tableau d'avancement pour la mise en solution du chlorure d'hydrogène à remplir

2EME cas : mise en solution de l'acide éthanoïque pur dans l'eau :

Lorsque l'on veut une solution aqueuse d'acide éthanoïque, on dissous de l'acide éthanoïque pur (soluté) dans de l'eau (solvant).

On considère une solution d'acide éthanoïque de concentration c = 1.0*10-2 mol/L.
On mesure le pH d'un volume V de solution, on obtient alors pH = 3.4.

Tableau d'avancement pour la mise en solution de l'acide éthanoïque pur à remplir

Sachant que la réaction est très limitée, nous utiliserons comme formalisme d'écriture entre les réactifs et les produits non plus une simple flèche mais un signe égal.

Notion d'équilibre : la réaction s'effectue dans les deux sens :

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