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Cours de physique-chimie tous niveaux

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Nomenclature de chimie organique

Les hydrocarbures :

les alcanes : formule : CnH2n+2 ; terminaison en « ane »

les alcènes : double liaison carbone ; formule : CnH2n ; terminaison en « ène »

les alcynes : triple liaison carbone ; terminaison en « yne »

Les molécules avec groupe caractéristique oxygénés :

les alcools : terminaison en « ol »

(ex : propan-2-ol : la fonction alcool est portée par le carbone n°2)

les aldéhydes : terminaison en « al »

(ex : éthanal : le groupe caractéristique étant en bout de chaîne, il ne peut pas y avoir d’indice devant la terminaison –al)

les cétones : terminaison en « one »

(ex : butan-2-one : le groupe est porté par le carbone n°2)

les acides carboxyliques : terminaison en « oïque »

Les composés halogénés :

Ce sont les molécules qui possèdent un ou plusieurs atomes de chlore, de brome, d’iode ou de fluor.

Leur nom commence par le préfixe « chloro », « bromo », « iodo » ou « fluoro » accolé au nom de l’alcane ayant le même nombre d’atome de carbone.

Les esters :

On commence par nommer la partie de la molécule issue de l’acide carboxylique (R ici) en lui ajoutant la terminaison -oate ; puis on nomme la partie issue de l’alcool en lui ajoutant la termaison –yle.

(ex : le propanoate de méthyle est issu de l’acide propanoïque et du méthanol)

Les anhydrides d’acide :

Leur nom commence par « anhydride », la deuxième partie est le nom de l’acide dont est issu l’anhydride.
(ex : anhydride éthanoïque)

Les halogénures d’acyles :

Son nom commence par le nom de l’ion halogène X- suivi de « de » et du groupement R avec pour terminaison « yle ».
(ex : chlorure de propyle)